Sylabus przedmiotu
Drukuj |
Przedmiot: | Seminarium dyplomowe | ||||||||||
Kierunek: | Chemia, I stopień [6 sem], stacjonarny, ogólnoakademicki, rozpoczęty w: 2012 | ||||||||||
Specjalność: | chemia podstawowa i stosowana | ||||||||||
Rok/Semestr: | III/6 | ||||||||||
Liczba godzin: | 30,0 | ||||||||||
Nauczyciel: | Ostasz Agnieszka, dr | ||||||||||
Forma zajęć: | seminarium | ||||||||||
Rodzaj zaliczenia: | zaliczenie na ocenę | ||||||||||
Punkty ECTS: | 5,0 | ||||||||||
Godzinowe ekwiwalenty punktów ECTS (łączna liczba godzin w semestrze): |
|
||||||||||
Poziom trudności: | wszystkie poziomy | ||||||||||
Wstępne wymagania: | Niezbędna jest dobra znajomość zagadnień z chemii ogólnej oraz podstaw chemii fizycznej, nieorganicznej i analitycznej. |
||||||||||
Metody dydaktyczne: |
|
||||||||||
Zakres tematów: | 1. Seminarium ma na celu powtórzenie i utrwalenie materiału z zakresu chemii ogólnej: podstawowe prawa i pojęcia chemiczne; sposoby wyrażania stężeń; typy reakcji chemicznych (synteza, analiza, wymiana, r. fotochemiczne, redoks itp.); budowa atomu; układ okresowy pierwiastków, zmiana właściwości w układzie; wiązania chemiczne: jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne; wiązanie s i p, typy hybrydyzacji, przestrzenna budowa cząsteczek; wiązania słabe (wodorowe, oddziaływania Van der Waalsa); kinetyka chemiczna i równowaga chemiczna; iloczyn jonowy wody, skala pH, dysocjacja elektrolityczna, słabe i mocne elektrolity; roztwory buforowe, hydroliza soli, iloczyn rozpuszczalności. 2. Podczas seminarium prowadzona jest też dyskusja dotycząca tematyki poszczególnych prac dyplomowych. |
||||||||||
Forma oceniania: |
|
||||||||||
Warunki zaliczenia: | 1. Wygłoszenie referatu na zadany temat 2. Przedstawienie brudnopisu pracy dyplomowej |
||||||||||
Literatura: | - Podręczniki chemii ogólnej - Literatura zgodna z tematyką pracy dyplomowej |